Термодинамические характеристики кислотно-основных равновесий в водных растворах глицил-глицил-глицина при 298 К

Потенциометрическим и калориметрическим методами определены константы и энтальпии процессов кислотной диссоциации пептида глицилглицилглицина в водных растворах при 298.15 К изначениях ионной силы 0.1, 0.5, 1.0 M на фоне NaCl. Рассчитаны стандартные величины константpK1 и pK2 , изменения энергии Гиббса, энтальпии и энтропии для процессов диссоциации. Установлено, что кислотные свойства карбоксильной группы в водном растворе ослабевают при переходеот αаминокислот к пептидам вследствие более неблагоприятного энтропийного эффекта диссоциации. Сделан вывод, что возрастание константы диссоциации протонированной аминогруппы пептида с увеличением длины его молекулы определяется энтропийным фактором, связанным с ослаблением специфической сольватации аминогруппы